1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA²·CB, com k = 0,02 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,8 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Uma reação de ordem zero tem k = 0,02 mol/(L·min) e começa com 1,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 50% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,8 L/(mol·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 60% de conversão? Encontre t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 25 °C e 0,0126 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0126 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 40 °C por 15 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. CA = 0,4415 mol/L
- 2. r = 0,01536 mol/(L·s)
- 3. t = 37,5 min
- 4. t = 3,75 min
- 5. Ea = 49,9 kJ/mol
- 6. X = 9,121 %
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