Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,5 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,005 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,005 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,8 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Média
t (min)C (mol/L)40 min0,28

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,28 mol/L em 40 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,28 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Tk40 °C0,0160 °C?

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 60 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Tk20 °C0,0230 °C0,0451

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,0451 min⁻¹ a 30 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0451 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. CA = 0,8187 mol/L
  2. 2. r = 0,00375 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 2,5 min
  4. 4. k = 0,02625 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0,03167 min⁻¹
  6. 6. Ea = 60,08 kJ/mol

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