1.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 5 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 15 min?
t½ = 5 mint = 15 min
f = %
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,1 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,8 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 45 °C por 20 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 55 °C por 30 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 55 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. f = 12,5 %
- 2. CA = 0,3347 mol/L
- 3. CA = 0,07692 mol/L
- 4. CA = 0,2 mol/L
- 5. X = 67,45 %
- 6. X = 93,41 %
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