Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 30 min?

t_½ = 10 mint = 30 min

f = %

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 60 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,8 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,8 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,005 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 40% de conversão? Encontre t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 40 %

t = min

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,00516 min⁻¹ a 30 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,00516 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 0,083 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,083 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. f = 12,5 %
2. C_A = 0,2231 mol/L
3. t_½ = 1,562 min
4. t = 80 min
5. E_a = 70,03 kJ/mol
6. E_a = 70,01 kJ/mol

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