1.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,2 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,2 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 80% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Média
Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1 mol/L para 0,4 mol/L em 5 min. Encontre a constante de velocidade k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,01 min⁻¹ a 25 °C e 0,126 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,126 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 35 °C por 15 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. t½ = 13,86 min
- 2. r = 0,12 mol/(L·s)
- 3. t = 80,47 min
- 4. k = 0,1833 min⁻¹
- 5. Ea = 99,91 kJ/mol
- 6. X = 11,43 %
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