Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 60 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Média
t (min)X (%)t = ?99%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 99% de conversão? Encontre t.

k = 0,3 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)20 min1,6

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 2 mol/L para 1,6 mol/L em 20 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,6 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difícil
1/Tln kT = 25 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 25 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk30 °C0,145 °C0,944

A constante de velocidade de uma reação é 0,1 min⁻¹ a 30 °C e 0,944 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,944 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. t = 15,35 min
  4. 4. k = 0,01116 min⁻¹
  5. 5. A = 3,252 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

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