Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,25 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B², com k = 0,5 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,5 mol/L e C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,5 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,02 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,8 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 70 kJ/mol. A 50 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 2 vezes mais rápida?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,001 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 60 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Gabarito

1. t_½ = 2,773 min
2. r = 0,01 mol/(L·s)
3. t_½ = 62,5 min
4. C_A = 0,3158 mol/L
5. T₂ = 58,83 °C
6. A = 9,456 × 10⁷ s⁻¹

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