Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_B, com k = 0,02 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 1,5 mol/L e C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,02 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 90 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,2 L/(mol·min) e concentração inicial de 2 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 20 °C e 0,211 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,211 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 0,278 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,278 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,006 mol/(L·s)
2. k = 0,007702 min⁻¹
3. C_A = 0,3333 mol/L
4. t_½ = 2,5 min
5. E_a = 54,95 kJ/mol
6. E_a = 54,97 kJ/mol

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