Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 40 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,75 mol/L em 20 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,75 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,28 mol/L em 10 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,28 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 100 kJ/mol. A 30 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Gabarito

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,3679 mol/L
3. k = 0,03466 min⁻¹
4. k = 0,105 min⁻¹
5. T₂ = 42,82 °C
6. A = 1,153 × 10¹¹ s⁻¹

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