1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,25 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 10 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 40 min?
t½ = 10 mint = 40 min
f = %
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,1 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 2 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,25 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,8 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,0178 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0178 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 45 °C por 15 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. CA = 0,2292 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. CA = 1,154 mol/L
- 4. t½ = 5 min
- 5. Ea = 70,08 kJ/mol
- 6. X = 74,47 %
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