Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,15 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A, com k = 0,5 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,5 mol/L e C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,5 s⁻¹C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,25 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 15 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,64 mol/L em 5 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,64 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,0143 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0143 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,005 s⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Gabarito

1. t_½ = 4,621 min
2. r = 0,25 mol/(L·s)
3. C_A = 0,1739 mol/L
4. k = 0,04463 min⁻¹
5. E_a = 75,07 kJ/mol
6. A = 1,091 × 10⁸ s⁻¹

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