1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,15 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 50% de conversão? Encontre t.
k = 0,15 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
Dois experimentos medem a velocidade inicial de A → produtos. Com CA0 = 0,4 mol/L a velocidade é 0,002 mol/(L·s); com CA0 = 1,6 mol/L ela é 0,016 mol/(L·s). Encontre a ordem de reação n em relação a A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Gabarito
- 1. CA = 1,291 mol/L
- 2. CA = 0,1116 mol/L
- 3. t = 4,621 min
- 4. CA = 0,1176 mol/L
- 5. n = 1,5
- 6. A = 3,163 × 10⁹ s⁻¹
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