Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 30 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 60 min?

t½ = 30 mint = 60 min
f = %
2.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Média
t (min)X (%)t = ?75%

Uma reação de ordem zero tem k = 0,02 mol/(L·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,02 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Tk20 °C0,0230 °C0,0393

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,0393 min⁻¹ a 30 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0393 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk35 °C0,0260 °C0,0865

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,0865 min⁻¹ a 60 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0865 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Gabarito

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t = 75 min
  4. 4. t½ = 50 min
  5. 5. Ea = 49,91 kJ/mol
  6. 6. Ea = 50 kJ/mol

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