Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,25 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 6 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 6 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.Média
t (min)X (%)t = ?80%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa com 1,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 80% de conversão? Encontre t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)60 min0,3

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,3 mol/L em 60 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 60 kJ/mol. A 20 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 3 vezes mais rápida?

Ea = 60 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
1/Tln kT = 30 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,001 s⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 30 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. CA = 0,2292 mol/L
  2. 2. k = 0,1155 min⁻¹
  3. 3. t = 13,33 min
  4. 4. k = 0,02682 min⁻¹
  5. 5. T2 = 33,69 °C
  6. 6. A = 3,222 × 10¹² s⁻¹

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