Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B, com k = 0,005 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 2 mol/L e C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,005 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 20 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 40 min?

t_½ = 20 mint = 40 min

f = %

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 1 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 99% de conversão? Encontre t.

k = 0,02 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 45 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Gabarito

1. r = 0,02 mol/(L·s)
2. f = 25 %
3. t_½ = 2 min
4. t = 230,3 min
5. k₂ = 0,08932 min⁻¹
6. k₂ = 0,213 min⁻¹

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