1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB, com k = 0,02 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA após 5 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,2 L/(mol·min) e concentração inicial de 1,5 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,0252 min⁻¹ a 60 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0252 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 40 °C por 45 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 80 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. r = 0,0096 mol/(L·s)
- 2. CA = 1,15 mol/L
- 3. t = 3 min
- 4. t½ = 3,333 min
- 5. Ea = 40,08 kJ/mol
- 6. X = 46,21 %
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