Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)25 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 5 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 25 min?

t½ = 5 mint = 25 min
f = %
2.Fácil
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA após 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,5 L/(mol·min) e concentração inicial de 2 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Média
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,8 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difícil
1/Tln kT = 80 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,005 s⁻¹ a 80 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk35 °C0,00575 °C?

Uma reação tem constante de velocidade de 0,005 min⁻¹ a 35 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 75 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Gabarito

  1. 1. f = 3,125 %
  2. 2. CA = 1,125 mol/L
  3. 3. t½ = 1 min
  4. 4. CA = 0,4412 mol/L
  5. 5. A = 3,406 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,07371 min⁻¹

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