Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,6 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB, com k = 0,01 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1 mol/L e CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,01 s⁻¹CA = 1 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 1,2 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA, com k = 0,02 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.

r = k·CAk = 0,02 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
t (min)X (%)t = ?50%

Uma reação de ordem zero tem k = 0,04 mol/(L·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 50% de conversão? Encontre t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,1 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,005 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk25 °C0,0155 °C?

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 55 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Gabarito

  1. 1. r = 0,006 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,002 mol/(L·s)
  3. 3. t = 25 min
  4. 4. CA = 0,6667 mol/L
  5. 5. A = 2,391 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,2764 min⁻¹

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