Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,02 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração C_A após 20 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,25 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,02 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 80% de conversão? Encontre t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 50 kJ/mol. A 20 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 10 vezes mais rápida?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 40 °C e 0,0623 min⁻¹ a 65 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0623 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. C_A = 0,4 mol/L
2. C_A = 0,2247 mol/L
3. t_½ = 4 min
4. t = 40 min
5. T₂ = 57,06 °C
6. E_a = 40,01 kJ/mol

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