Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,02 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração CA após 20 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Média
t (min)X (%)t = ?20%

Uma reação de ordem zero tem k = 0,04 mol/(L·min) e começa com 1,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 20% de conversão? Encontre t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 20 %
t = min
4.Média
t (min)X (%)t = ?90%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 90% de conversão? Encontre t.

k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difícil
Tk20 °Ck1​?2·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 50 kJ/mol. A 20 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 2 vezes mais rápida?

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. CA = 0,6 mol/L
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. t = 7,5 min
  4. 4. t = 230,3 min
  5. 5. T2 = 30,25 °C
  6. 6. A = 6,311 × 10⁸ s⁻¹

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