Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,5 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB², com k = 0,2 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,15 min⁻¹. A concentração inicial de A é 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)X (%)t = ?40%

Uma reação de ordem zero tem k = 0,05 mol/(L·min) e começa com 0,8 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 40% de conversão? Encontre t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 40 %
t = min
4.Média
t (min)C (mol/L)15 min0,24

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,2 mol/L para 0,24 mol/L em 15 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 75 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk35 °C0,00255 °C?

Uma reação tem constante de velocidade de 0,002 min⁻¹ a 35 °C e energia de ativação de 120 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 55 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Gabarito

  1. 1. r = 0,075 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,4463 mol/L
  3. 3. t = 6,4 min
  4. 4. k = 0,1073 min⁻¹
  5. 5. A = 1,15 × 10⁹ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,03474 min⁻¹

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.