1.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 45 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 30 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação de ordem zero tem k = 0,02 mol/(L·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 50% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,1 s⁻¹ a 50 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 40 °C e 0,285 min⁻¹ a 80 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,285 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. CA = 0,3896 mol/L
- 3. CA = 0,07895 mol/L
- 4. t = 50 min
- 5. A = 1,461 × 10¹⁵ s⁻¹
- 6. Ea = 40,01 kJ/mol
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