Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A·C_B, com k = 0,2 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 25 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 75 min?

t_½ = 25 mint = 75 min

f = %

3.Média

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 60% de conversão? Encontre t.

k = 0,08 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,01 mol/(L·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 40% de conversão? Encontre t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,0319 min⁻¹ a 65 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0319 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,1 min⁻¹ a 40 °C e 1,29 min⁻¹ a 65 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 1,29 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,048 mol/(L·s)
2. f = 12,5 %
3. t = 11,45 min
4. t = 20 min
5. E_a = 79,98 kJ/mol
6. E_a = 90,05 kJ/mol

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