1.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,025 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,25 L/(mol·min) e começa com 2 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 80% de conversão? Encontre t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Média
Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,9 mol/L em 15 min. Encontre a constante de velocidade k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,9 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,0741 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0741 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 90 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Gabarito
- 1. t½ = 27,73 min
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. t = 8 min
- 4. k = 0,03406 min⁻¹
- 5. Ea = 70,01 kJ/mol
- 6. A = 1,293 × 10¹² s⁻¹
Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.