1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA²·CB, com k = 0,01 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 1 mol/L e CB = 1 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,01 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 25 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 12,5 min?
t½ = 25 mint = 12,5 min
f = %
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 30 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,4 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,005 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 35 °C por 20 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. r = 0,01 mol/(L·s)
- 2. f = 70,71 %
- 3. CA = 0,1538 mol/L
- 4. CA = 0,1154 mol/L
- 5. A = 1,254 × 10⁶ s⁻¹
- 6. X = 35,51 %
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