Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 2 mol/L para 0,8 mol/L em 40 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,8 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

4.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 1,5 mol/L para 0,525 mol/L em 10 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,525 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,1 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 55 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 50 kJ/mol. A 30 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 10 vezes mais rápida?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Gabarito

1. C_A = 0,5518 mol/L
2. t_½ = 69,31 min
3. k = 0,02291 min⁻¹
4. k = 0,105 min⁻¹
5. k₂ = 0,8297 min⁻¹
6. T₂ = 69,81 °C

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