1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 8 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 32 min?
t½ = 8 mint = 32 min
f = %
3.Média
Uma reação de ordem zero tem k = 0,005 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 20% de conversão? Encontre t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
4.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 75% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 0,238 min⁻¹ a 50 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,238 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,3012 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 40 min
- 4. t = 69,31 min
- 5. A = 1,994 × 10¹² s⁻¹
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
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