1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,25 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,15 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,05 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
Uma reação tem constante de velocidade de 0,002 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k2 a 50 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,01 min⁻¹ a 25 °C e 0,126 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,126 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,2292 mol/L
- 2. CA = 0,3347 mol/L
- 3. CA = 0,8 mol/L
- 4. t = 36 min
- 5. k2 = 0,02429 min⁻¹
- 6. Ea = 99,91 kJ/mol
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