Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)36 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 12 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 36 min?

t½ = 12 mint = 36 min
f = %
2.Fácil
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,005 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA após 60 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Média
t (min)C (mol/L)30 min0,56

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 0,8 mol/L para 0,56 mol/L em 30 min. Encontre a constante de velocidade k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Média
t (min)X (%)t = ?90%

Uma reação de ordem zero tem k = 0,01 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
Tk20 °C0,0545 °C0,294

A constante de velocidade de uma reação é 0,05 min⁻¹ a 20 °C e 0,294 min⁻¹ a 45 °C. Encontre a energia de ativação Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,294 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
1/Tln kT = 30 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,02 s⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. f = 12,5 %
  2. 2. CA = 0,9 mol/L
  3. 3. k = 0,01189 min⁻¹
  4. 4. t = 90 min
  5. 5. Ea = 54,95 kJ/mol
  6. 6. A = 8,254 × 10⁶ s⁻¹

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