Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Uma reação de ordem zero A → produtos tem constante de velocidade de 0,04 mol/(L·min). A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A após 10 min.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,05 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 75 %

t = min

4.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,25 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 35 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 60 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Gabarito

1. t_½ = 3,466 min
2. C_A = 0,6 mol/L
3. t = 15 min
4. t_½ = 4 min
5. A = 2,076 × 10¹¹ s⁻¹
6. k₂ = 0,05798 min⁻¹

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