Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,02 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 60 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,2 L/(mol·min) e começa em 1,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,1 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,005 min⁻¹ a 20 °C e energia de ativação de 55 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 30 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Uma reação tem energia de ativação de 60 kJ/mol. A 30 °C ela é lenta demais. A que temperatura T₂ (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Gabarito

1. C_A = 0,1506 mol/L
2. t_½ = 69,31 min
3. C_A = 0,6 mol/L
4. C_A = 0,8333 mol/L
5. k₂ = 0,01053 min⁻¹
6. T₂ = 51,98 °C

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