1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 1 L/(mol·min) e começa em 1 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 15 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,1 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 30 °C e 0,103 min⁻¹ a 55 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,103 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 55 °C por 15 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 55 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Gabarito
- 1. CA = 1,482 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. CA = 0,0625 mol/L
- 4. CA = 0,4 mol/L
- 5. Ea = 100,1 kJ/mol
- 6. X = 71,19 %
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