Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_A, com k = 0,2 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 1 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 40 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Média

Uma reação de ordem zero tem k = 0,02 mol/(L·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 75% de conversão? Encontre t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,002 min⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 70 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,127 min⁻¹ a 70 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,127 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Gabarito

1. r = 0,2 mol/(L·s)
2. C_A = 1,005 mol/L
3. C_A = 0,05882 mol/L
4. t = 37,5 min
5. k₂ = 0,01072 min⁻¹
6. E_a = 39,97 kJ/mol

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