Материальные и энергетические балансы: шпаргалка-пакет

Листы формул, ключевые шаги методов по каждой теме и тренировочные задачи (8) с полными решениями в конце.

Новые задачиНазад к курсу

В окне печати выберите «Сохранить как PDF», чтобы сохранить копию на своём устройстве.

1Формулы и методы

Материальный баланс

Установившийся режим
вход = выход
Общий баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Выпарной аппарат
F·xF = P·xP, W = F − P

Энергетический баланс

Явная теплота
Q = ṁ·cp·ΔT
Скрытая теплота
Q = ṁ·hfg
Смешение
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Вода
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа
pV = nRT
Газовая постоянная
R = 8,314 J/(mol·K)
Объединённый газовый закон
p1V1/T1 = p2V2/T2
Моли
n = m/M
Температура
T[K] = T[°C] + 273,15

Стехиометрия

Моли
n = m/M
Концентрация
c = n/V
Мольное соотношение
используйте стехиометрические коэффициенты уравнения реакции
Лимитирующий реагент
тот, что заканчивается первым
Выход в процентах
фактический / теоретический × 100%

Метод

  1. Запишите и уравняйте химическое уравнение.
  2. Переведите данную массу в моли: n = m/M.
  3. Используйте коэффициенты как мольное отношение, чтобы найти количество нужного вещества в молях.
  4. Переведите обратно в массу по m = n·M. Если реагентов два, сначала найдите лимитирующий реагент.

2Тренировочные задачи

1.Материальный балансСредняя
СмесительПоток 1250 kg/h · 45% сахарПоток 2ṁ₂ = ? · 5% сахарПродукт30% сахар

Сколько потока 2 нужно каждый час добавлять к потоку 1, чтобы смесь содержала 30% компонента (сахар)? Найдите ṁ2.

ṁ1 = 250 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Материальный балансСложная
Выпарной аппаратПитание F800 kg/h · 9% сольПродукт PP = ? · 45%Пар W (чистая вода)0% соль

Выпарной аппарат концентрирует раствор (соль), выпаривая чистую воду. Найдите расход продукта P в kg/h.

F = 800 kg/hxF = 9 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Энергетический балансСредняя
горячая сторонахолодная сторонаэтанол · 130 °C100 °Cвода · 25 °Ct = ? °C

Горячий теплоноситель (этанол) охлаждает воду в противоточном теплообменнике без потерь тепла. Найдите температуру воды на выходе tout.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Энергетический балансСложная
горячая сторонахолодная сторонагликолевая смесь · 140 °C60 °Cвода · 25 °C60 °C · ṁ = ?потери 5%

Горячий теплоноситель (гликолевая смесь) нагревает воду в теплообменнике, который теряет в окружающую среду 5% теплоты, отданной горячим потоком. Найдите необходимый расход воды ṁc.

ṁh = 3 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 140 → 60 °Ct: 25 → 60 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)потери = 5 %
ṁc = kg/s
5.Уравнение состояния идеального газаСредняя
20 g (N₂)V = 5 LT = 45 °CP = ?

Резервуар объёмом 5 L содержит 20 g газа (N₂) при 45 °C. Считайте газ идеальным и найдите давление P.

m = 20 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Уравнение состояния идеального газаСложная
N₂, M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 0 °Cρ = ?

Найдите плотность ρ газа (N₂) при 800 kPa и 0 °C, считая его идеальным.

M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.СтехиометрияСредняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

8 g C3H8 и 32 g O2 реагируют по уравнению C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.СтехиометрияСложная
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

В реакции 2Mg + O2 → 2MgO 24 g Mg реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 36,21 g MgO. Найдите выход в процентах Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактический: 36,21 g
Y = %

3Растворы

1.Материальный баланс

Ответ: ṁ2 = 150 kg/h

Материальный баланс в установившемся режиме: вход = выход для общей массы и для каждого компонента. Задачи на смешение объединяют оба.

Балансы

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
сахар: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Выразите ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(45 − 30)/(30 − 5) = 150 kg/h

Ответ

ṁ2 = 150 kg/h
2.Материальный баланс

Ответ: P = 160 kg/h

Ключевой компонент: компонент, который без изменений проходит только в одном потоке (здесь растворённое вещество), напрямую связывает расходы. Остальное даёт общий баланс.

Баланс растворённого вещества

F·xF = P·xP → P = 800·9/45 = 160 kg/h

Ответ

P = 160 kg/h
3.Энергетический баланс

Ответ: tout = 95,05 °C

Энергетический баланс теплообменника: без потерь ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Теплота, отданная горячим потоком

Q = 2·2,44·(130 − 100) = 146,4 kW

Теплота, полученная водой

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 146,4/(0,5·4,18) = 95,05 °C

Ответ

tout = 95,05 °C
4.Энергетический баланс

Ответ: ṁc = 5,61 kg/s

Энергетический баланс с потерями: отданная теплота = полученная теплота + потерянная теплота.

Отданная теплота

Qh = 3·3,6·(140 − 60) = 864 kW

Теплота, дошедшая до воды

Qc = (1 − 0,05)·864 = 820,8 kW

Расход воды

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 820,8/(4,18·35) = 5,61 kg/s

Ответ

ṁc = 5,61 kg/s
5.Уравнение состояния идеального газа

Ответ: P = 377,7 kPa

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где n = m/M.

Моли

n = m/M = 20/28,01 = 0,714 mol
T = 45 + 273,15 = 318,1 K

Давление

P = nRT/V = 0,714·8,314·318,1/0,005 = 377,7 kPa

Ответ

P = 377,7 kPa
6.Уравнение состояния идеального газа

Ответ: ρ = 9,867 kg/m³

Плотность идеального газа: ρ = PM/(RT).

Преобразуйте газовый закон

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 0 + 273,15 = 273,1 K

Плотность

ρ = 800·28,01/(8,314·273,1) = 9,867 kg/m³

Ответ

ρ = 9,867 kg/m³
7.Стехиометрия

Ответ: m = 23,95 g

Стехиометрия: уравненное уравнение считает частицы, а не граммы. Переведите массу в моли по n = m/M, используйте коэффициенты уравнения как мольное соотношение, затем вернитесь к массе: m = n·M. Если реагентов два, лимитирующий реагент — тот, что заканчивается первым и определяет количество продукта.

Количество вещества каждого реагента

n(C3H8) = 8/44,1 = 0,1814 mol
n(O2) = 32/32 = 1 mol

Лимитирующий реагент

0,1814/1 = 0,1814, 1/5 = 0,2 → C3H8

Масса продукта

n(CO2) = 0,1814·3 = 0,5442 mol
m = 0,5442·44,01 = 23,95 g

Ответ

m = 23,95 g
8.Стехиометрия

Ответ: Y = 91,01 %

Стехиометрия: уравненное уравнение считает частицы, а не граммы. Переведите массу в моли по n = m/M, используйте коэффициенты уравнения как мольное соотношение, затем вернитесь к массе: m = n·M. Если реагентов два, лимитирующий реагент — тот, что заканчивается первым и определяет количество продукта.

Теоретический выход

n(Mg) = 24/24,31 = 0,9872 mol
m = 0,9872·2/2·40,3 = 39,79 g

Выход в процентах

Y = 36,21/39,79·100 = 91,01%

Ответ

Y = 91,01%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances