Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gq = 65 kJΔT = ?

К 750 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 65 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 65 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 250 gT1​ = 26 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 250 g воды от 26 °C до 70 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 250 gT1 = 26 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 250 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 100 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 120 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 20,73 °C
  2. 2. q = 45,98 kJ
  3. 3. Tf = 30,17 °C
  4. 4. Tf = 38,49 °C
  5. 5. q = 12377 kJ
  6. 6. q = 503,4 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.