Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 300 gq = 69 kJΔT = ?

К 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 69 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 69 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 11 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 11 °C до 80 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 11 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 250 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 100 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H25 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 55,02 °C
  2. 2. q = 28,84 kJ
  3. 3. Tf = 61,9 °C
  4. 4. Tf = 21,67 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 1258 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.