Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 19 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 19 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 19 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 300 gq = 75 kJΔT = ?

К 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 75 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 75 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 75 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 4,545 °C
  2. 2. ΔT = 59,81 °C
  3. 3. Tf = 34,58 °C
  4. 4. Tf = 15,6 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.