Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 500 gq = 78 kJΔT = ?

К 500 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 78 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 78 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 27 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 27 °C до 50 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 27 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 150 gT = 160 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 200 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 37,32 °C
  2. 2. q = 19,23 kJ
  3. 3. Tf = 25,49 °C
  4. 4. Tf = 27,26 °C
  5. 5. q = 1388 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.