Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gq = 74 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 74 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 74 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 26 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 26 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 26 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 100 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 177 °C
  2. 2. q = 11,7 kJ
  3. 3. Tf = 22,77 °C
  4. 4. Tf = 27,16 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.