Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 11 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 11 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 11 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 400 gT1​ = 14 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 400 g воды от 14 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 75 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 169,3 kJ
  2. 2. q = 85,27 kJ
  3. 3. Tf = 17,56 °C
  4. 4. Tf = 28,26 °C
  5. 5. q = 1555 kJ
  6. 6. q = 741,6 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.