Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gq = 77 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 77 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 77 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 750 gq = 71 kJΔT = ?

К 750 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 71 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 71 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 200 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 150 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 25 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 100 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 25 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 184,2 °C
  2. 2. ΔT = 22,65 °C
  3. 3. Tf = 47,08 °C
  4. 4. Tf = 36,14 °C
  5. 5. q = 453,4 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.