Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 20 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 20 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 20 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 26 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 26 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 26 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 150 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 200 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 22 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H250 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 83,6 kJ
  2. 2. ΔT = 6,22 °C
  3. 3. Tf = 20,76 °C
  4. 4. Tf = 41,79 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 13876 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.