Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 5 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 5 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 5 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 300 gq = 80 kJΔT = ?

К 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 80 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 80 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 200 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 100 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 1,196 °C
  2. 2. ΔT = 63,8 °C
  3. 3. Tf = 22,39 °C
  4. 4. Tf = 16,78 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. q = 990,2 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.