Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 27 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 27 °C до 90 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 27 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 300 gq = 15 kJΔT = ?

К 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 15 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 15 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 25 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 197,5 kJ
  2. 2. ΔT = 11,96 °C
  3. 3. Tf = 19,77 °C
  4. 4. Tf = 20,5 °C
  5. 5. q = 388,8 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.