Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 19 °C до 55 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 150 gT1​ = 14 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 150 g воды от 14 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 150 gT1 = 14 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 150 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 250 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 30,1 kJ
  2. 2. q = 16,3 kJ
  3. 3. Tf = 20,07 °C
  4. 4. Tf = 28,31 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.