Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gq = 37 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 37 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 37 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 19 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 19 °C до 90 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 19 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 200 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 50 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 25 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 88,52 °C
  2. 2. q = 222,6 kJ
  3. 3. Tf = 38,8 °C
  4. 4. Tf = 26,07 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.