Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 14 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 14 °C до 60 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 14 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 22 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 22 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 22 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 200 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 50 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 22 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 19,23 kJ
  2. 2. ΔT = 13,16 °C
  3. 3. Tf = 24,26 °C
  4. 4. Tf = 23,61 °C
  5. 5. q = 3888 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.