Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 150 gq = 71 kJΔT = ?

К 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 71 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 71 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 16 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 16 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 16 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 100 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 25 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 100 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 120 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H100 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 100 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 113,2 °C
  2. 2. ΔT = 9,569 °C
  3. 3. Tf = 30,24 °C
  4. 4. Tf = 20,61 °C
  5. 5. q = 5034 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.