Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 14 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 14 °C до 90 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 14 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 14 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 14 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 14 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 200 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 200 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 317,7 kJ
  2. 2. q = 81,51 kJ
  3. 3. Tf = 31,81 °C
  4. 4. Tf = 32,54 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.