Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 19 °C до 75 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 14 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 14 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 14 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 250 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 46,82 kJ
  2. 2. q = 21,32 kJ
  3. 3. Tf = 19,84 °C
  4. 4. Tf = 31 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.